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    共用電子對的解釋
    
        
    
    
    

    
        
        
                    
    
            
    
                
    基本內(nèi)容
    在化學(xué)反應(yīng)中元素的原子都有使最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢。是價鍵理論中，成鍵的兩個原子的軌道發(fā)生重疊，一對電子位于兩個原子之間。例如氯元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易獲得一個電子，而氫元素的原子也容易獲得一個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、這兩種元素的原子相互作用的結(jié)果是雙方各以最外層一個電子組成一個電子對，為兩原子共用，在兩個原子核外的空間運動，從而使雙方都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種電子對叫做共用電子對。因原子核對電子吸引力的強弱而使電子對有所偏移，電子對偏向一方略顯負(fù)電性，偏離一方略顯正電，相互吸引形成共價化合物，但作為分子整體仍是電中性。
    
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     http://yanglaopt.net/ciyu_ask_9af56b43ac9af56b_explain/
    
    
    
    
    
        
    
    
    
    
        
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