基本內(nèi)容
定義在單質(zhì)分子中，同種原子形成共價(jià)鍵，兩個(gè)原子吸引電子的能力相同，共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子，因此成鍵的原子都不顯電性。這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱(chēng)非極性鍵。 極性鍵分子的形成極性鍵就是在2個(gè)元素之間的化學(xué)鍵。一般來(lái)說(shuō)是每個(gè)原子提供一個(gè)電子來(lái)形成一個(gè)鍵，而形成極性的原因就是因?yàn)?個(gè)原子對(duì)電子吸引力不同，造成電子對(duì)偏向其中一個(gè)原子核。就會(huì)使偏向的那個(gè)原子帶負(fù)電。而另外的那個(gè)原子就帶正電。特點(diǎn)1.同種原子吸引共用電子對(duì)的能力相等，成鍵電子對(duì)勻稱(chēng)地分布在兩核之間，不偏向任何一個(gè)原子，成鍵的原子都不顯電性。 2.非極性鍵可存在于單質(zhì)分子中（如H2中H—H鍵、O2中O=O鍵、N2中N≡N鍵）…
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